Справочник архитектора. Том I. Первый полутом

Химия

336

i

i v

ii

iii

iii

v i i

ii

v

iii

i

с s 2 1 x 4 = 2 x 2 вило позволя в тройных

с1 3

Zn 3

N ä

ci 2 2 x 7 =

o 7 = 7 x 2

p 1 x 5 гь сл p:

a i 1 x 3 =

c l 5 = 5 x 1 ожных

J 3 x 2 = 2 x 3 ет установит соединениях,

з х і э пра атомоЕ

ь вал как, н

Эт<

ентнос априме

групп

i

iii

i

i i

ii

h 2 s o 4 2 x 1 = 1 x 2 Mgj (As0 4 ) 3 3 x 2 = 2 x 3 Зная валентность групп атомов, можно перейти к составле нию более сложных уравнений: КОН - f HCl = Н 2 0 + KCl н 3 р0 4 3 x 1 = 1 x 3 Ca (N0 3 ) i 1 x 2=2 x 1 a i ( о н ) , 1 x 3 = 3 x 1

2а1 ( о н ) , + 3 h 2 s 0 4 «= 6 h 2 0 -4- ala ( s 0 4 ) 3 3MgCl 2 - f - 2Na 3 P0 4 = 6NaCl + Mg 3 (P0 4 ) 2

В а л е н т н о с т ь по к и с л о р о д у . Элемент кислорода во всех соединениях проявляет валентность = 2. Элементы, отно сящиеся к классу металлов, как, например, Си, Zn, Fe, Ва, Ca, Al и др. , обладают одинаковой валентностью к водороду и кислороду. Так, магний Mg при валентности = 2 реагирует с соляной кислотой и с кислородом по уравнениям: Mg -(- 2НС1 = Н 2 - f - MgCl 2 2Mg -j- 0 2 = 2MgO. Некоторые неметаллы, как, например, Si, также обладают одинаковой валентностью (равной 4) по отношению к водороду и кислороду, что видно из формул: S i 0 2 и SiH 4 . Большинство же неметаллов обладает различной валентностью:

в HCl — хлор одновалентен, а 6С1 2 0 7 семивалентен; в H 2 S — сера двухвалентна, а в S 0 3 шестивалентна; в NH 3 — азот трехвалентен, а в N 2 0 5 пятивалентен.