Справочник архитектора. Том I. Первый полутом

Валентность элементов

3. Валентность элементов В окиси цинка один атом цинка соединен с одним атомом кислорода. Но известны такие кислородные соединения, как, на пример, С0. 2 , Na 2 0 , А1 2 0 3 И др. , в которых соотношение между числом атомов не отвечает 1 : 1 . Среди других классов соеди нений, например, водородистых, встречаются разнообразные со четания атомов: СН 4 , NH 8 , H 2 S, HCl. Атом хлора может соеди няться с одним атомом водорода, а атому азота, для образова ния соединения, требуется три атома водорода. Различные атомы не эквивалентны друг другу. Свойство атома данного элемента — присоединять к себе то или иное число атомов другого элемента называется валентностью. За единицу валентности принимается валентность атома во дорода. Валентность других элементов определяется числом при соединяемых или замещаемых атомов водорода одним атомом данного элемента. Из формулы следует, что в HCl — хлор одновалентен; в H 2 S — сера двухвалентна; в NH 3 — азот трехвалентен и, на конец, в СН 4 — углерод — четырехвалентен. Валентность эле ментов по водороду варьируется от 1 до 4. Зная, что цинк Zn элемент двухвалентный, уравнение ре акции его взаимодействия с соляной кислотой следующее: Zn + 2HCl = H 2 - f ZnCl 2 . О с н о в н ы е в ы в о д ы . Химическое уравнение считается правильно составленным в том случае, если при его составлении учитывалась валентность элементов. Если участвующие в реакции вещества обладают неодинако вой валентностью, то в уравнение вводятся соответствующие коэфициенты. Учитывая, что валентность алюминия = 3, а серы = 2, урав нение их взаимодействия: 2А1 - f 3S = A1 2 S 3 . В сложном соединении суммарная валентность всех атомов обеих половин молекул одинакова. Например, разделяя вертикальной чертой формулу любого соединения пополам, видим, что последний вывод справедлив (римские цифры над символами элементов означают их ва лентность).