Канал Москва–Волга. Бетонные работы

составляет 1,4 · J0- 4 моля на l л, т. е. в 1 л воды ~южет раствориться всего 0,014 г. Этим объясняется знG.чение корочки, образующейся на поверх­ ности бетонных сооружений под влиянием· содержащейся в воде или воз ­ духе угольной кислоты. Корочка эта состоит из карбоната 1<аJ1ьция, и чем она толще, тем менее уязвим бетон. Но все же одна только корочка не гарантирует долговечности соору­ жений. Если в воде содержится много свободной угольной кислоты, то карбонат 1<альция перейдет в бикарбонат, гораздо легче (в 30 раз) раство­ ряющийся в воде. Это действие будет особенно значительным , если О:\1Ы­ вающая сооружение ~ода при большом содержании свободной угле­ кислоты будет достаточно мяг:кой, т. е. будет содержать в себе та:1<же не­ большие количества кальциевых солей . 8 этих условиях защитная ко­ рочка карбоната кальция разрушается особенно легко, вследствие чего обнажаются 1внут.ренние, бoJiee уязвимые части сооружения. Сама собой напрашивается мысль о переводе гидрата окиси кальция в какое-нибудь другое соединение, менее подверженное действию воды. Это и достигается введением в состав бетона гидравлических добавок (трепела и ·1·. п.). Активная 1<Ремневая кислота вводимого треnела, соеди­ няясь с выдеJшющимся при гидратации цемента гидратом окиси кальция, образует однокальциевый гидросиJ1икат СаО · Si0 2 • 2Н 2 О. Таким образом происходит дополнитеJ1ьное образование того самого соединения, которое получается и из трехкальциевого силиката при гидратации це~1ента по уравнению: Практиче 1 сrки это соединение в воде нерастворимо, но по 8. А. Кинду оно может существовать тоJ1ы<о тогда, когда свободный гидрат окиси кальция имеется в воде в 1<0J1ичестве не меньшем, чем 0,09 r в 1 л (считая на СаО). В противном случае наступает его гидролитическое расщепление с выдеJiением Са(ОН) 2 и Si0 2 • Таким обр:zзом необходимая концентрация Са(ОН) 2 поддерживае11ся за счет разрушения части самого гидросиликата кальция. Если вода, сопрю<асающаяся с цементным камнем, выщелачивает Са(ОН) 2 и 1<онцентрация его падает ниже указанного предела, то одно- 1<альциевый гидросиликат будет непрерывно разлагаться, стремясь попол­ нить недостающее в воде КОJIИчество гидрата 01<иси кальция. В этом от­ ношении особенно агрессивно действуют соли магния вследствие образова­ ния при обменной реzкции с Са(ОН) 2 нерастворимого гидрата окиси ~tагния: Са(ОН) 2 + MgCl2--. CaCl2 + Mg(OH) 2 • При обы1<новенной температуре растворимость гидрата окиси магния составляет всеr·о 1,5 · 10- 4 молей, или 0,009 г на l .я, т. е. примерно в 150 раз меньше растворимости Са(ОН) 2 • Ввиду этого равновесие сильно сдвигае'l'ся в <то:рону образования Mg(OH) 2 и обеднения раствора по содержанию Са(ОН) 2 • Как указано выше, это обстоятельство ~Вызывает разрушение однокальциевого гидросиликата. Kpo)te того получающийся при .реакции CaCl 2 кall{ очень леnко растворимая соль также быстро вымывается водой. В результате всего этого происходит энергичное разрушение бетона. Третья основная часть цементного 1<лея - трех.кальциевый гидроаюо­ минат - первоначально при гидратации цемента образуется в виде геля. Позже гель, теряя воду, кристаллизуется. Гидроалюминат 1<альция, как и рассмотренный выше гидроси;шкат, тоже может существовать в воде только в присутствии свободного гидрата окиси кальция. Как только со­ держание этого гидрата опускается ниже предельного значения, гидро­ алюминат кальция неизбежно разрушается, образуя свободные Аl2Оз и Са(ОН) 2 • СJiедовательно присутствие в воде ионов магния будет сказы­ ваться на гидроалюминате кальция так же, 1<ак и на одно.1<альциевом гидросиликате. 66