Справочник архитектора. Том I. Первый полутом

343

Наиболее важные типы химических соединений

г) Взаимодействием основного окисла с кислотным: CaO - j - СО а = СаСО а .

Долго и неправильно хранившаяся негашенная известь СаО плохо гасится, так как постепенно соединяется с углекислым газом С 0 3 воздуха, превращаясь при этом в мел СаС0 3 . д) Взаимодействием основания (щелочи) с кислотным окислом: Са(ОН) 2 4 - С 0 2 = СаС0 3 4 - Н 2 0 . Во вновь оштукатуренных помещениях для быстрой про сушки ставятся жаровни с коксом. При горении последнего образуется углекислый газ С0 2 , который, взаимодействуя с га шеной известью, превращает ее в мел с выделением воды (стены „сыреют"). Чем больше в воздухе С0 2 , тем быстрее протекает сушка. Т и п ы с о л е й . Соли, образованные путем замещения всех атомов водорода в молекуле кислоты, называются средними (нормальными). Получаются они при полной нейтрализации ще лочи кислотой: 2Na (ОН) 4~ H 2 S 0 4 = 2Н 2 0 Na 2 S0 4 средняя соль. Соли азотной кислоты всех металлов растворимы в воде. К нерастворимым солям соляной кислоты относятся: AgCI, HgCl , PbCi 2 , к нерастворимым солям серной кислоты — BaS0 4 , PbS0 4 , SrS0 4 . Плохо растворимы—CaS0 4 . Соли других кислот в большинстве случаев нерастворимы. К растворимым отно сятся лишь соли щелочных металлов (К и Na) и аммония (NH 4 — аммоний — одновалентная группа). Соли, полученные неполной нейтрализацией многоатомного основания кислотой, называются основными. В состав основных солей, помимо кислотного остатка, обязательно входит группа ОН. Для полной нейтрализации молекулы двуатомного основа ния, напр. Mg (OH) 2 , требуется две молекулы одноосновной кислоты, напр. HCl; если же взять не две, а одну молекулу кислоты, то образуется основная соль: а) Mg ( 0 H ) a 4 - 2 HC l = 2 H 2 0 4 -MgC! 2 средняя соль; б) Mg ( OH ) 2 4 - HC l = H 2 0 - | - Mg ( OH ) C l основная соль. Основная соль хлористого магния является главной состав ной частью цемента Сореля. Если при изготовлении цемента