Справочник архитектора. Том I. Первый полутом

Наиболее важные типы химических соединений

341

Основания или гидроокиси тяжелых металлов, магния и алюминия получаются обменной реакцией между солью данного металла и какой-нибудь щелочью. Например, CuS0 4 + 2NaOH = Cu(OH) a - f Na 2 S0 4 MgCl - f - 2KOH = Mg(OH) 2 + 2KG1 В технике применяются: Mg(OH) 2 в цементе Сореля; NaOH и КОН как эмульгаторы жиров, смол; А1(ОН) 3 как поглоти тель (адсорбент) красящих веществ при очистке воды. К и с л о т ы — соединения, содержат в своем составе водород, который может замещаться металлом. К кислотам относятся: HCl, H 2 S 0 4 , HNO s , Н 3 Р0 4 , H 2 S i 0 3 , Н„ВО в и т. п. Кислоты подразделяются на бескислородные H 2 S, HF, HCl, HBr, HCN и т. д. и кислородные — H 2 S0 4 , H 2 SiO g , HN 0 3 и т. д. Обязательной составной частью кислоты является водород, который и обусло вливает все специфические их свойства, как-то: кислый вкус, способность изменять синюю окраску лакмуса на красную. Числом атомов водорода в молекуле кислоты, способным замещаться металлом, определяется „основность" кислот. HCl, HN0 3 , HBr кислоты одноосновные; Н 2 С0 3 , H 2 SiO ä — двухосновные; Н 3 Р0 4 , Н 3 В0 3 — трехосновные и т. д. Кислоты различаются по их „силе", так, например, HN 0 3 (азотная), HCl (соляная), H 2 S 0 4 (серная) — кислоты сильные; Н 3 Р 0 4 (фосфорная), H 2 SO s (сернистая) — кислоты средние; H ä C0 3 (угольная), Н 3 В0 3 (борная), H 2 S i 0 3 (кремневая) —кислоты сла бые. Из общих способов получения кислот отметим следующие: а) действие воды на кислотные окислы (ангидриды):

S 0 2 - f Н 2 0 = H 2 S 0 8 (сернистая кислота) N A -j- Н 2 0 = 2HN0 3 (азотная кислота)

б) действие нелетучих кислот (например, серной) на соли летучих кислот 2NaCl 4 - HoSOj = 2НС14 - Na 2 S0 4 (соляная кис лота 4" сернокислый натр) . Обычно кислоты представляют собой твердые вещества (Н 3 В0 3 — борная кислота), или жидкие (H 2 S0 4 — серная кислота). С о л и. Соли — вещества, получающиеся при замене атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлов (табл. 102)