Справочник архитектора. Том I. Первый полутом

339

Наиболее важные типы химических

соединений

соединение того или иного простого вещества с кислородом. По своим химическим свойствам окислы подразделяются на группы: основные, кислотные, нейтральные и амфотерные. 1) О с н о в н ы е о к и с л ы — соединения металлов с кисло родом. Сюда относятся: Na a O, MgO, CaO, Fe 2 O s , FeO и др. В строительной практике имеют значение: СаО — окись кальция, негашеная известь, применяемая для приготовления известкового раствора; MgO — окись магния, жженая магнезия, входящая в качестве компонента цемента Сореля; F e 2 0 8 — окись железа, минеральная краска, известная под названиями мумии, железного сурика. 2) К и с л о т н ы е о к и с л ы или ангидриды — соединения неметаллов с кислородом, например СО а (угольный ангидрид), S i 0 2 (кремневый ангидрид), S 0 2 (сернистый ангидрид), Р 4 О 1 0 (фосфорный ангидрид) и др. S i 0 2 под названием кремнезем — основной компонент стро ительного песка; применяется также при варке стекла, для изготовления динасового кирпича; С0 2 — углекислый газ, исполь зуется для осушки оштукатуренных стен. 3) А м ф о т е р н ы е о к и с л ы — соединения с кислородом некоторых элементов (преимущественно трехвалентных, реже— двух- и четырехвалентных), обладающих металлическим и неме таллическим характером. К этой группе относятся: ZnO, РЬО, Сг 2 0 3 , Т і 0 2 , А 1 2 0 3 И др. ZnO — окись цинка (цинковые белила), Сг 2 0 3 — окись хрома (хромовая зелень), Ті 0 2 — двуокись титана (титановые белила),— как краски, а последняя, кроме того, как составная часть эмалей, глазурей и фарфора. Àl 2 O g —окись алюминия (корунд) применяется для шлифовальных кругов, брусков и в измельчен ном состоянии — под названием наждака. 4) Н е й т р а л ь н ы е о к и с л ы — окислы, не обладающие ни кислотными, ни основными свойствами, как, например: СО, SiO и N 0 . СО — окись углерода известна под названием „угарный газ", образуется при горении топлива, протекающем при недостатке кислорода (воздуха). Чрезвычайно ядовита. Так как при горе нии СО выделяется значительное количество тепла, по реакции

2С0 - f 0 2 =з 2СО а 4 - 1 3 6 ккал,

22*